Щелочи это электролиты – Состав и Инструкция по Самостоятельному Приготовлению в Домашних Условиях, Плотность Для Аккумуляторов 

Щёлочи — Википедия

Щёлочи (в русском языке происходит от слова «щёлок», возможно, производное от того же корня, что и др.-исл. «skola» — «стирать»^[1]) — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и некоторых других элементов, например, таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH⁻ и катион металла.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)₂ (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH и цезия CsOH. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу и слизистые оболочки, вызывая сильные ожоги, бумагу и другие органические вещества.

Из-за очень большой химической активности щелочных металлов едкие щёлочи долгое время не удавалось разложить и они потому считались простыми веществами. Одним из первых предположение о сложном составе едких щелочей высказал Лавуазье. Основываясь на своей теории о том, что все простые вещества могут окисляться, Лавуазье решил, что едкие щёлочи — это уже окисленные сложные вещества. Однако подтвердить это удалось лишь Дэви в начале XIX века после применения им электрохимии

[2].

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H₂O из воздуха, а также CO₂ (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.

Качественные реакции на щёлочи[править | править код]

Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Индикатор и номер перехода	х[3]	Интервал pH и номер перехода	Цвет щёлочной формы
Метиловый фиолетовый		0,13-0,5 [I]		зелёный
Крезоловый красный [I]		0,2-1,8 [I]		жёлтый
Метиловый фиолетовый [II]		1,0-1,5 [II]		синий
Тимоловый синий [I]	к	1,2-2,8 [I]		жёлтый
Тропеолин 00	o	1,3-3,2		жёлтый
Метиловый фиолетовый [III]		2,0-3,0 [III]		фиолетовый
(Ди)метиловый жёлтый	o	3,0-4,0		жёлтый
Бромфеноловый синий	к	3,0-4,6		сине-фиолетовый
Конго красный		3,0-5,2		синий
Метиловый оранжевый	o	3,1-(4,0)4,4		(оранжево-)жёлтый
Бромкрезоловый зелёный	к	3,8-5,4		синий
Бромкрезоловый синий		3,8-5,4		синий
Лакмоид	к	4,0-6,4		синий
Метиловый красный	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		жёлтый
Хлорфеноловый красный	к	5,0-6,6		красный
Лакмус (азолитмин)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		синий
Бромкрезоловый пурпурный	к	5,2-6,8(6,7)		ярко-красный
Бромтимоловый синий	к	6,0-7,6		синий
Нейтральный красный	o	6,8-8,0		янтарно-жёлтый
Феноловый красный	о	6,8-(8,0)8,4		ярко-красный
Крезоловый красный [II]	к	7,0(7,2)-8,8 [II]		тёмно-красный
α-Нафтолфталеин	к	7,3-8,7		синий
Тимоловый синий [II]	к	8,0-9,6 [II]		синий
Фенолфталеин[4] [I]	к	8,2-10,0 [I]		малиново-красный
Тимолфталеин	к	9,3(9,4)-10,5(10,6)		синий
Ализариновый жёлтый ЖЖ	к	10,1-12,0		коричнево-жёлтый
Нильский голубой		10,1-11,1		красный
Диазофиолетовый		10,1-12,0		фиолетовый
Индигокармин		11,6-14,0		жёлтый
Epsilon Blue		11,6-13,0		тёмно-фиолетовый

Взаимодействие с кислотами[править | править код]

Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

Щёлочь + Кислота → Соль + Вода

NaOH+HCl⟶NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O}}};

NaOH+HNO3⟶NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HNO_{3}\longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}.

Взаимодействие с кислотными оксидами[править | править код]

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода

Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}};

Взаимодействие с амфотерными оксидами[править | править код]

2KOH+ZnO→toCK2ZnO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2KOH+ZnO{\xrightarrow {t^{o}C}}K_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}.

Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами[править | править код]

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn,Al{\displaystyle {\mathsf {Zn,Al}}} и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:

Zn+2NaOH⟶Na2ZnO2+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Zn+2NaOH\longrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}\uparrow }}};

2Al+2KOH+2h3O⟶2KAlO2+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+2H_{2}O\longrightarrow 2KAlO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}.

Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):

Zn+2NaOH+2h3O⟶Na2[Zn(OH)4]+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Zn+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+H_{2}\uparrow }}};

2Al+2KOH+6h3O⟶2K[Al(OH)4]+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}};

Взаимодействие с растворами солей[править | править код]

Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:

Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль

2NaOH+CuSO4⟶Cu(OH)2↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+CuSO_{4}\longrightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}};

Ba(OH)2+Na2SO4⟶2NaOH+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow 2NaOH+BaSO_{4}\downarrow }}};

Растворимые основания получают различными способами.

Гидролиз щелочных/щёлочноземельных металлов[править | править код]

Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.

Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов.

Слабощелочная почва в почвоведении — это почва, водородный показатель которой выше 7,3. Хотя кочанная капуста предпочитает именно щелочные почвы, они могут помешать другим растениям. Большинство растений предпочитает слабокислые почвы (с pH от 6,0 до 6,8)^[5].

1. ↑ эх щелок // Словарь Фасмера
2. ↑ А. С. Арсеньев. Анализ развивающегося понятия. М., «Наука», 1067. С. 332.
3. ↑ *Столбец «х» — характер индикатора: к—кислота, о—основание.
4. ↑ Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленую строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную. Эти малоизвестные факты могут привести к ошибкам при определении реакции среды.
5. ↑ Chambers’s Encyclopaedia^[en]. — 1888.

При написании этой статьи использовался материал из издания «Казахстан. Национальная энциклопедия» (1998—2007), предоставленного редакцией «Қазақ энциклопедиясы» по лицензии Creative Commons BY-SA 3.0 Unported.

Электролит щелочные — Справочник химика 21

    Щелочные аккумуляторы значительно легче свинцовых, но дают более низкие напряжения. Рабочее напряжение железо-никелевого аккумулятора составляет приблизительно 1,3—1,2 В для кадмиевого аккумулятора оно несколько меньше. Для щелочного аккумулятора выходы по току меньше, чем для свинцового, а вследствие значительно большей разности между зарядным и разрядным напряжениями выход по энергии составляет только 55—66%. Но зато щелочные аккумуляторы меньше боятся механической тряски, имеют большой срок службы, могут систематически работать с перегрузкой и не выходят из строя при хранении в разряженном состоянии. Электролит щелочного аккумулятора поглощает СО 2 из атмосферы, в результате чего уменьшается его проводимость, поэтому электролит приходится время от времени обновлять. [c.18]
    Электролит щелочных аккумуляторов [c.321]

    Пластины и электролит щелочных аккумуляторов помещ т в закрытый сосуд из стали. Преимущество этих аккумуляторов перед кислотными в простоте обслуживания и высокой механической прочности. Кроме того, они не требуют постоянного контроля за концентрацией электролита. Рабочее напряжение заряженных аккумуляторов 1,30 — 1,34 В (для никель-кадмиевых) и 1,37 — 1,41 В (для железо-никелевых). [c.58]

    В табл. 29 приведен состав унифицированных щелочных электролитов. В их обозначении первые две буквы (ЭЩ) обозначают — электролит щелочной. Буква, стоящая после цифры, является порядковым номером разработок. [c.117]

    Введение гидроокиси лития в электролит щелочного аккумулятора увеличивает емкость и срок службы аккумулятора при обычных температурах и удлиняет рабочий интервал в сторону высоких температур. Это полезное действие, однако, наблюдается лишь при умеренных концентрациях едкого лития в электролите, превышение которых, наоборот, приводит к ухудшению свойств аккумулятора. Установлено, что при большой концентрации едкого лития в электролите он может образовать с. массой положительного электрода электрохимически инертное соединение Ь ЫЮ2, от чего емкость электрода падает. [c.138]

    Электролит ЭЩ-6 содержит 480 г/л едкого калия, 52 г/л окиси цинка и 0,45 г/л двуокиси кремния. Электролит ЭЩ-7 готовится растворением в дистиллированной воде 600 г/л едкого калия, 62 г/л окиси цинка и 0,45 г/л двуокиси кремния. Электролит ЭЩ-28 по своему составу аналогичен ЭЩ-7, но не содержит двуокиси кремния. В наименовании электролита первые две буквы обозначают электролит щелочной , последующая цифра— условный порядковый номер. Электролит ЭЩ-7 предназначается для элементов летнего типа, работающих при температурах 0 +50° С. Электролит ЭЩ-6 применяется для элементов универсального типа, работающих при температурах —30-ь — -Ь50°С. [c.292]

    Соотношение между напряжением и концентрацией электролита. Электролит щелочного аккумулятора, рассматриваемый в целом, не претерпевает изменений при работе аккумулятора. Поэтому есть основания ожидать, что э. д. с. железо-никелевого аккумулятора не зависит от коицентрации электролита. Это очень близко к истине. Однако опытами Ферстера установлено, что реакции в железо-никелевом аккумуляторе не полностью независимы от концентрации электролита. Он нашел, что при изменении концентрации электролита в пределах более широких, чем принято в практике, напряжение аккумулятора изменялось на несколько милливольт. Этими незначительными изменениями напряжения в зависимости от концентрации электролита можно пренебречь. [c.223]

    В качестве католита применяется водно-спиртовой раствор нитробензола, так как в чистой воде нитробензол почти нерастворим. Прибавка уксуснокислого натрия создает в электролите щелочную среду (раствор уксуснокислого натрия обладает щелочной реакцией). Это способствует процессу, так как реакция (2) в щелочной среде идет значительно быстрее. [c.120]

    Такой способ регулирования кислотности неоднократно предлагался и проверялся в опытных и производственных условиях. При питании электролизеров кислым рассолом наблюдалось усиленное разрушение асбестовых волокон диафраг.мы кислым анолитом, выщелачивание магния из асбеста и осаждение Мд(0Н)2 в толще диафрагмы, где электролит щелочной. Насколько нам известно, проводившиеся в этом направлении опыты пока не позволили увеличить выход по току и снизить удельный расход графита. [c.110]

    На катоде металл выделяется в виде крупных блестя шдх кристаллов. Чистота металла — 99,8—99,99%. Раз мер кристаллов может быть уменьшен путем введения в электролит боратов, фосфатов, карбонатов или силикатов, однако в этом случае вольфрам получается более грязным. К загрязнению катодного осадка приводит также присутствие в электролите щелочных металлов. [c.138]

    Электролитическими методами получают многие металлы и некоторые неметаллы. Кислород и водород получают электролизом воды, содержащей электролит. Щелочные металлы, щелочноземельные металлы, магний, алюминий и многие другие металлы производят для нужд промышленности или для специальных целей электрохимическим восстановлением их соединений. [c.325]

    Совмещение операции обработки электродов щелочью с их катодной нагрузкой уменьшает потери гидроокиси, которая при простом воздействии щелочи образует значительные наросты на поверхности пластины, теряющиеся на последующих операциях. Под катодной нагрузкой происходит, кроме того, повышение концентрации щелочи в околоэлектродном слое, что ускоряет взаимодействие соли со щелочью во внутренних зонах электрода. Создание электрического поля при электролизе способствует миграции, ионов NO из электрода аноду, ускоряя тем самым их удаление из активного вещества. Ионы iNO являются одной из наиболее вредных примесей в электролите щелочных аккумуляторов подобно ионам железа в свинцовых аккумуляторах. [c.157]

    ЭЛЕКТРОЛИТ, кислотный ЭЛЕКТРОЛИТ, щелочной ЭМФ [c.188]

    Образуемые на поверхности катода жидкие сплавы легко распыляются в электролите. Щелочной металл растворяется, восстанавливая ионы тория до мета,ила. В результате остается взвесь мелкодисперсного метал- [c.350]

    Элементы, остающиеся в электролите Щелочные и щелочноземельные элементы, А1, В, НГ, ЫЬ, Р, Та, Т1, и, V, XV, 2г [c.79]

    Производство многих металлов и некоторых неметаллов основано па применении электролитических методов. Водород и кислород получают электролизом воды, содержап1,ей электролит. Щелочные металлы, щелочно-. [c.229]

    Электролит щелочных аккумуляторов в реакции не учаатвует, плотность его во время работы батареи не изменяется. Это несколько осложняет контроль за состоянием батареи в эксплуатации. Недостатком щелочных аккумуляторов можно считать большую массу и плохую работу при понижении температуры электролита до О °С. [c.97]

---

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H₂S, H₂CO₃, HF, H₂SO₃, H₂SiO₃, органические кислоты

 

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

 

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

 

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

 

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

 

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

 

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

 

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C₂H₅OH

2) C₂H₄

3) Ca(OH)₂

4) CO

 

Ответ:  Ca(OH)₂ — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

Щелочные электролиты | Электролитическое лужение

Основными компонентами этих электролитов являются станнат натрия Na₂Sn(OH)₆ или калия K₂Sn(ОН)₆ и свободная щелочь. Следовательно, в отличие от кислых электролитов в щелочных олово находится в виде четырехвалентных ионов. Если в электролите присутствует хотя бы незначительное количество двухвалентных ионов олова, то осадки получаются губчатыми.

Причину образования губчатых покрытий при наличии в электролите наряду с четырехвалентными ионами олова также и двухвалентных можно объяснить характером протекающих на катоде процессов. Разряд двухвалентных ионов олова протекает без сколько-нибудь значительной катодной поляризации. Следовательно, на остриях и ребрах, а также на самых незначительных выступах, имеющихся на поверхности покрываемых изделий, где плотность тока больше по сравнению с соседними участками, происходит беспрепятственный разряд ионов и рост образующихся при этом кристаллов по направлению к аноду.

Если же раствор содержит олово только в четырехвалентной форме, то оно, как полагают, предварительно восстанавливается до двухвалентного по схеме
Sn4+ + 2е → Sn2+.

Потенциал восстановления четырехвалентного олова до двухвалентного или непосредственный разряд четырехвалентных ионов в сильной степени зависит от плотности тока. Потенциал становится отрицательнее на выступах, краях и остриях, где плотность тока больше по сравнению с другими участками катодной поверхности. Поэтому выделение металлического олова будет задерживаться и протекать преимущественно на участках с меньшей плотностью тока — в углублениях. Вот почему в щелочных оловянных электролитах при отсутствии соединений двухвалентного олова получаются более гладкие и плотные покрытия. Это положение в настоящее время считается общепризнанным и поэтому в щелочных оловянных электролитах особое внимание уделяется полному удалению или максимальному уменьшению концентрации ионов двухвалентного олова.

Само собой разумеется, что это необходимо сделать в процессе самого приготовления электролита, т. е. последний готовить не из двухвалентных соединений олова, а из четырехвалентных. Если, однако, в процессе приготовления электролита двухвалентные ионы олова не будут введены, то это не означает, что они не появятся в процессе электролиза. Надо, следовательно, не только соответствующим образом приготовить электролит, но и соблюдать необходимый режим электролиза, чтобы препятствовать появлению двухвалентных ионов олова. Ниже показано, что появление двухвалентных ионов олова обусловлено не катодным процессом, а анодным.

Рядом исследователей установлено, что в станнатных растворах с различной концентрацией олова по мере повышения плотности тока анодный потенциал вначале постепенно смещается в положительную сторону, но при достижении определенной плотности тока, характерной для данного состава электролита, наступает резкий скачок потенциала, аноды покрываются желто-зеленой пленкой, состоящей, по-видимому, из закиси олова. Вследствие уменьшения активной поверхности анодов и, следовательно, сильного повышения истинной плотности тока, с этого момента оловянные аноды растворяются в виде четырехвалентных ионов.

Если плотность тока продолжать повышать, то наступает второй скачок потенциала, аноды покрываются темной пленкой и их растворение совершенно прекращается — разряжаются лишь гидроксильные ионы.

Заслуживает внимания то обстоятельство, что первый скачок потенциала (образование желто-зеленой пленки) наступает в ванне с содержанием 90 г/л станната  при 1,5 А/дм², с содержанием станната 65 г/л при 1 А/дм² и с содержанием 55 г/л при 0,8 А/дм². Содержание свободной щелочи в этих трех растворах составляло соответственно 1,5; 4,75 и 3,5 г/л. Следует также иметь в виду, что в водном растворе станнат освобождает  щелочь в результате гидролиза; титрованием установлено, что каждые 10 г/л станната, введенных в ванну, увеличивают щелочность на 1,5 г/л.

Переход оловянных анодов в раствор в виде четырехвалентных ионов достигается при завешивании их под током с таким расчетом, чтобы при полном погружении плотность тока была не меньше той, которая обеспечивает их растворение в виде Sn4+.

Сущность формирования анодов путем завешивания под током заключается в том, что постепенно пассивируются все новые участки анодов по мере погружения их в электролит. Вначале нижние края анодов, где плотность тока во много раз превосходит рабочую, покрываются пассивной пленкой, на которой разряжаются гидроксильные ионы. Затем средняя часть анода покрывается такой же пленкой и, наконец, когда аноды полностью погружены плотность тока оказывается достаточно высокой (так как анодная поверхность, свободная от пленки, очень мала), чтобы обеспечить потенциал, при котором аноды растворяются в виде Sn4+.

Задача подобной обработки анода сводится к тому, чтобы образующаяся пленка оставалась более или менее постоянной, т. е. чтобы в единицу времени со стороны анода вновь образовывалась такая же часть пленки, какая растворяется со стороны электролита. В противном случае будет происходить либо растворение пленки, а следовательно, увеличение свободной анодной поверхности (или уменьшение анодной плотности тока) и растворение анода в виде Sn2+, либо утолщение пленки и полное прекращение анодного растворения.

Решение этой задачи заключается в выборе плотности тока в зависимости от состава электролита (содержания щелочи и станната) и температуры.

Суммируя все изложенное, необходимо отметить, что разобранные выше методы борьбы с растворением анодов в виде Sn2+ не являются идеальными. Применение нерастворимых анодов безусловно обеспечивает отсутствие двухвалентных ионов в электролите, но необходима частая корректировка путем введения станната. Окисление двухвалентного олова путем введения в электролит окислителей, например, перекиси водорода или пербората натрия, также связано с корректировкой, не всегда достигающей цели. Необходимо помнить, что образующаяся на аноде пленка растворяется в электролите при выключении тока, поэтому аноды необходимо выгружать из ванны до выключения тока и помещать их в ванну с проточной холодной водой. Загружать аноды в гальваническую ванну необходимо под током, т. е. после загрузки покрываемых изделий и включения источника тока.

Катодный процесс в станнатных электролитах характеризуется наличием значительной катодной поляризации, достигающей уже при плотности тока 1 А/дм² величины порядка 0,4—0,5 В.

Содержание основных компонентов (станната и свободной щелочи) оказывает незначительное влияние на величину катодной поляризации при низких плотностях тока (0,2—0,3 А/дм²) и весьма заметно влияет при плотности тока порядка 2 А/дм² и выше.

С повышением содержания олова в электролите катодная поляризация заметно понижается, особенно при повышенных значениях плотности тока; при низких плотностях тока (до 0,5 А/дм²) концентрация олова в электролите заметно не сказывается на величине катодной поляризации (рис. 70).

Рис. 70. Влияние концентрации олова в электролите на катодную поляризацию:
а — 2 г/л свободного NaOH; 6 — 15 г/л свободного NaOH. Кривые 1—5 указывают содержание олова соответственно 90, 60, 45, 30, 15 г/л

Рис. 71. Влияние концентрации свободной щелочи (NaOH) на катодную поляризацию (при содержании 90 г/л Sn). Кривые 1—5 соответствуют концентрации 2, 5, 10, 15, 20 г/л NaOH

Содержание свободной щелочи оказывает противоположное влияние на величину катодной поляризации,
Последняя возрастает с увеличением концентрации свободной щелочи (рис. 71).

В соответствии с этими положениями меняется катодный выход по току, который тем выше, чем больше содержание металла в электролите, меньше свободной щелочи, выше температура и ниже плотность тока. Эти два обстоятельства (резкое повышение катодного потенциала и уменьшение выхода по току по мере повышения плотности тока наряду с высокой удельной электропроводностью) обеспечивают исключительно равномерное распределение металла (высокую рассеивающую способность) станнатных электролитов.

Щелочи: понятие, свойства и применение

Щелочи — это водорастворимые сильные основания. В настоящее время в химии принята  теория Брёнстеда — Лоури и Льюиса, которая определяет кислоты и основания. В соответствии с этой теорией, кислоты — это вещества, способные отщеплять протон, а основания — отдавать электронную пару OH−.  Можно сказать, что под основаниями понимают соединения, которые при диссоциации в воде образуют только анионы вида OH⁻.  Если совсем просто, то щелочами называют соединения, состоящие из металла и гидроксид-иона OH⁻.

К щелочам принято относить гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Все щелочи — это основания, но не наоборот, нельзя считать определения «основание» и «щелочь» синонимами.  

Правильное химическое название щелочей — гидроксид (гидроокись), например, гидроокись натрия, гидроксид калия. Часто употребляются также названия, которые сложились исторически. Ввиду того, что щелочи разрушают материалы органического происхождения — кожу, ткани, бумагу, древесину, их называют едкими: например, едкий натр, едкий барий. Однако понятием «едкие щелочи» химики определяют гидроксиды щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия.

Свойства щелочей

Щелочи — твердые вещества белого цвета; гигроскопичные, водорастворимые. Растворение в воде сопровождается активным выделением тепла. Вступают в реакции с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция нейтрализации является важнейшей из всех свойств щелочей. Кроме этого, гидроксиды реагируют с кислотными оксидами (образующими кислородосодержащие кислоты), с переходными металлами и их оксидами, с растворами солей.

Гидроксиды щелочных металлов растворяются в метиловом и этиловом спиртах, способны выдерживать температуры до +1000 °С (за исключением гидроксида лития).

Щелочи — активные химические реагенты, поглощающие из воздуха не только водяные пары, но и молекулы углекислого и сернистого газа, сероводорода, диоксида азота. Поэтому хранить гидроксиды следует в герметичной таре или, например, доступ воздуха в сосуд со щелочью организовать через хлоркальциевую трубку. В противном случае хим.реактив после хранения на воздухе будет загрязнен карбонатами, сульфатами, сульфидами, нитратами и нитритами.

Если сравнивать щелочи по химической активности, то она увеличивается при движении по столбцу таблицы Менделеева сверху вниз.

Концентрированные щелочи разрушают стекло, а расплавы щелочей — даже фарфор и платину, поэтому растворы щелочей не рекомендуется хранить в сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, так как пробки и краны может заклинить. Хранят щелочи, обычно, в полиэтиленовых емкостях.

Именно щелочи, а не кислоты, вызывают более сильные ожоги, так как их сложнее смыть с кожи и они проникают глубоко в ткань. Смывать щелочь надо неконцентрированным раствором уксусной кислоты. Работать с ними необходимо в средствах защиты. Щелочной ожог требует немедленного обращения к врачу!

Применение щелочей

— В качестве электролитов.
— Для производства удобрений.
— В медицине, химических, косметических производствах.
— В рыбоводстве для стерилизации прудов.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы найдете самые востребованные щелочи по выгодным ценам.

Едкий натр

Самая популярная и востребованная в мире щелочь.

Применяется для омыления жиров в производстве косметических и моющих средств, для изготовления масел в процессе нефтепереработки, в качестве катализатора и реактива в химических реакциях; в пищепроме.

Едкое кали

Применяется для производства мыла, калийных удобрений, электролитов для батареек и аккумуляторов, синтетического каучука. Также — в качестве пищевой добавки; для профессиональной очистки изделий из нержавеющей стали.  

Гидроксид алюминия

Востребован в медицине как отличный адсорбент, антацид, обволакивающее средство; ингредиент вакцин в фармацевтике. Кроме этого, вещество применяется в очистных сооружениях и в процессах получения чистого алюминия.

Гидроокись кальция

Популярная щелочь с очень широким спектром применения, которую в быту знают под названием «гашеная известь». Используется для дезинфекции, смягчения воды, в производстве удобрений, едкого натра, «хлорки», строительных материалов. Применяется для защиты деревьев и деревянных сооружений от вредителей и огня; в пищепроме как пищевая добавка и реактив при производстве сахара.

Гидроокись лития

Востребованное соединение в химпроме как сырье; в стекольной, керамической, радиотехнической индустрии; для производства смазочных материалов, электролитов; для поглощения вредных газов.

Гидроокись бария

Применяется в химпроме как катализатор, а также в пищепроме для очистки жиров, сахара.

В аналитической химии применяются фиксаналы щелочей, которые можно купить у нас:
— стандарт-титр Натрий гидроокись (Натрий гидроксид) 0,1 H
— стандарт-титр Калий гидроокись (Калий гидроксид) 0,1 Н

СРОЧНО !!!Чем отличается кислотный электролит от щелочного?

в одном кислота, в другом щелочь)))))))))))))))

может быть кислотный работает в кислотной среде, а щелочный в щелочной среде

ЁПРСТ, так ведь в самом вопросе и есть ответ: чем отличается кислота от щёлочи? В химии это называется уровнем кислотности, а в жизни — различными последствиями от хим реакций. Если нужен конкретный электролит, то лучше спросить у производителя аккумулятора (или продавца).

щелочной лучше но дороже!

кислотный опаснее он закипеть может щелочь впринципе тож но куда безопаснее

Щелочной аккумулятор слабже, работает дольше но не переноситмороза, и даже холода.

не взаимозаменяемы.

щелочной электролит — это… Что такое щелочной электролит?



щелочной электролит

 

щелочной электролит
—
[Я.Н.Лугинский, М.С.Фези-Жилинская, Ю.С.Кабиров. Англо-русский словарь по электротехнике и электроэнергетике, Москва, 1999 г.]

Тематики

• электротехника, основные понятия

EN

• alkaline electrolyte
• alkaline solution

Справочник технического переводчика. – Интент. 2009-2013.

• щелочной фильтр
• щелочной элемент

Смотреть что такое «щелочной электролит» в других словарях:

• Щелочной элемент —  марганцево цинковый гальванический элемент, в котором в качестве катода используется диоксид марганца, анода порошкообразный цинк, а в качестве электролита раствор щёлочи, обычно гидроксида калия. Содержание 1 История изобретения …   Википедия

• щелочной элемент — Первичный элемент, электролит которого состоит из водного раствора сильной щелочи. [ГОСТ 15596 82] Тематики источники тока химические Классификация >>> …   Справочник технического переводчика

• Щелочной топливный элемент — Схема щелочного топливного элемента. 1:Водород 2:Поток электронов 3:Нагрузка 4:Кислород 5:Катод 6:Электролит 7:Анод 8:Вода 9:Гидроксид ионы Щел …   Википедия

• Щелочной элемент — 69. Щелочной элемент Первичный элемент, электролит которого состоит из водного раствора сильной щелочи Источник: ГОСТ 15596 82: Источники тока химические. Термины и определения оригинал документа …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• ЩЭ — щелочной электролит …   Словарь сокращений и аббревиатур

• ГОСТ 15596-82: Источники тока химические. Термины и определения — Терминология ГОСТ 15596 82: Источники тока химические. Термины и определения оригинал документа: 8. Аккумулятор Akkumulator Гальванический элемент, предназначенный для многократного разряда за счет восстановления емкости путем заряда… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• Электрохимия* — Содержание: Введение. Историческая справка. Обозначения, принятые в Э. Основные законы и принципы. Перенос ионов. Электропроводность растворов. Электровозбудительная сила. Переход химической энергии в электрическую. Классификация гальванических… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Электрохимия — Содержание: Введение. Историческая справка. Обозначения, принятые в Э. Основные законы и принципы. Перенос ионов. Электропроводность растворов. Электровозбудительная сила. Переход химической энергии в электрическую. Классификация гальванических… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… …   Энциклопедия инвестора

• БАТАРЕЯ ЭЛЕКТРОПИТАНИЯ — автономный источник постоянного тока, не связанный с машинным электрогенератором. Представляет собой преобразователь энергии в виде одного или нескольких элементов питания, не имеющий движущихся частей. Батареи электропитания преобразуют в… …   Энциклопедия Кольера